Idrolisi Alcalina e Idrolisi acida spiegazione riassuntiva geochimica (geologia)

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IDROLISI ACIDA
Altro esempio:
gli ioni Na⁺ e CO₃^2- si legano e si forma un sale detto “carbonato di sodio” Na₂CO₃ (acido debole):

H₂O + Na₂CO₃ = 2Na⁺ + HCO₃ ^– + OH^–
2Na⁺  non fa come il Fe, perché NaOH si dissocia subito (essendo una base molto forte);
HCO3 ^–  si prende un H⁺ perché è diprotico;
Na₂CO₃  è un sale basico, perché ho un aumento di OH^– in soluzione.

IDROLISI ALCALINA

Sulla Terra abbiamo a che fare principalmente con carbonati e silicati; se applichiamo i processi di idrolisi ad essi?
Quando il CaCO3 reagisce con l’acqua, che idrolisi mi da?
H₂O + CaCO₃ = Ca²⁺ + HCO₃ ^– + OH^–  IDROLISI ALCALINA

Se la mia goccia d’acqua è un po’ acida, gli OH^– (andando a neutralizzare gli H⁺ della goccia) si consumano, e la reazione si sposta verso i prodotti. Quindi CaCO₃ si discioglie, l’acqua si arricchisce di Ca e il pH della mia goccia sale! Le acque che sono a contatto con le rocce carbonatiche hanno pH intorno al 8 – 9 (per via dell’idrolisi alcalina del CaCO₃).
E per i silicati?
A differenza di carbonati e solfati, i silicati sono molto meno solubili. Per quanto riguarda la sua reazione a contatto con l’acqua, prendiamo un esempio:
forsterite  Mg₂SiO₄ (quel poco che si dissocia, cosa gli succede?)

Mg₂SiO₄ + 4H₂O = 2Mg²⁺ + H₄SiO₄ + 4OH^–

Mg²⁺  Mg(OH)₂ è una base forte (e quindi va in soluzione)
H₄SiO₄  è un ossiacido debolissimo (non si dissocia quasi per niente) quindi SiO₄ è una base coniugata molto forte.

Quindi, la goccia d’acqua, qualsiasi roccia incontri, è destinata a consumare la sua acidità per via dell’idrolisi alcalina! Solo in alcuni casi particolari, come per l’olivina (che contiene Fe), viene prodotto ferro trivalente che, precipitando come idrossido, produce acidità.

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